Elektrochemie Pro: Zell-Trainer 3.3 (15 Punkte)

Elektrochemie Pro: Zell-Trainer

Gegeben: Galvanisches Element aus und .

Aufgabe 2 & 4 (Elektrolyse): Es fließt ein konstanter Strom von I = mA.
Aufgabe 3 (Nernst): c() = mol/L | c() = mol/L

WICHTIG:
1. Ergebnisse auf 3 Nachkommastellen runden (F = 96500 C/mol).
2. Vorzeichen beachten! Nimmt eine Elektrode an Masse ab, muss ein Minus (-) gesetzt werden.

Mini-Tafelwerk (Standardpotenziale & Molmassen)

Redoxpaar	z	E° in V	M in g/mol
Li⁺ / Li	1	-3,04	7
Na⁺ / Na	1	-2,71	23
H⁺ / H₂(Pt)	1	0,00	-
Ag⁺ / Ag	1	+0,80	108
Mg²⁺ / Mg	2	-2,37	24
Zn²⁺ / Zn	2	-0,76	65
Cu²⁺ / Cu	2	+0,34	64
Al³⁺ / Al	3	-1,66	27
Cr³⁺ / Cr	3	-0,74	52
Au³⁺ / Au	3	+1,50	197

Aufgabe 1: Standardzelle

Kathode (+):

mit E° = V

Anode (-):

mit E° = V

Zellspannung ΔE°:

Aufgabe 2: Faraday-Gesetz

m = (M · I · t) / (z · F)

Ergänze die fehlenden Werte in der Tabelle (t = Zeit in Tagen):

Größe	Szenario 1	Szenario 2	Szenario 3
Zeit (d)
Δm Kathode (g)
Δm Anode (g)

Aufgabe 3: Nernst-Gleichung

E = E° + (0,059 / z) · lg(c)

Neues E(Kathode):

Neues E(Anode):

Neue Zellspannung ΔE:

Aufgabe 4: Faraday-Gesetz (Laufzeit)

Eine LCD-Uhr wird mit dem oben gegebenen Strom betrieben. Wie lange läuft sie (in Sekunden), bis exakt g des Anodenmetalls () zersetzt wurden?

Laufzeit t:

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